2、当电子撞出轨道,他们留下的空位,使原子不稳定。原子必须立即被填充来纠正这个不稳定,这些空位可以由更高的轨道上的电子移动到一个较低的轨道。例如,如果一个电子转移从原子内层(最接近核),从下壳体的一个电子可以向下移动,以填补空缺。这就是荧光。
3、X射线束打在样品表面的原子壳上,电子被激发后从原子壳内层轨道发生位移,这种位移的发生是由于从分析仪发出的X-射线束与在适当的轨道保持电子结合能发出的能量差;当X射线束的能量高于电子结合能就会发生位移。在原子中,电子以特定的能量固定在特定的位置,这就决定了它们的轨道。此外,一个原子轨道壳之间的间距是每个元素的原子的独特之处,所以,原子钾(K)与金(Au),或银(Ag)相比具有不同的电子层之间的距离。
5、离原子核越远的电子,逃逸的能量越高。因此,当电子从较高电子层到靠近原子核的电子层时,要损失一些能量。损失的能量数与两个电子层间的能量差相等,由两个电子层的距离决定。对每个元素来说,两个轨道间的距离是唯一的,如上所述。